1.2.+Exercici+12

Es tracten 20 g de mineral de sal gemma que conté 87,75% de clorur de sodi amb un excés de permanganat de potassi en medi àcid.
 * Exercici 12.**

2 KMnO4 +10NaCl + 8H2SO4 → 2 MnSO4+ K2SO4 +5Cl2+8H2O+ 5Na2SO4 a)Calcula el volum de clor mesurat a 19ºC i 88 mm Hg que s’obté. b) Quina massa de permanganat de potassi s’ha consumit en el procés? c) Quin volum de dissolució d’àcid sulfúric 0,087 M es necessita?

__a)Calcula el volum de clor mesurat a 19ºC i 88 mm Hg que s’obté.__
Partint dels 20g NaCl tenim que aplegar als mols de Cl² i després aplicar la famosa fòrmula de les pressions.

Amb açò averigüem els mols de Cl² que intervenen Ara apliquem la fòrmula: Substituïm en l'equació i ressolem el problema.

Després de tot açò ja tenim la resposta al volum de Cl² que hi hauria

=
Per calcular açò tenim que averiguar els grams de KmnO4 que s'han partint 20g de NaCl que ens donen desde el principi.Tenim que tindre en compter que la riquesa és del 87'75% =====

====Per calcular el volum de Cl2 que necesitem en una dissolució de 0'087 molar només tenim que calcular els mols de Cl2 que tenim a partir de 20g de NaCl i quan tingam els mols aplicar la definició de molaritat i aixina sabríem quants litres farien falta per conseguir la molaritat esmentada. ====

[[image:resultado_c.png]]
 Amb açò hem aviriguat quant mols de H²SO⁴ hi han Amb la fòrmula només ens queda substituir i calcular la incógnita

[[image:formula_molaritat.png]]
Després d'aplicarla, calculem l'incógnita:

La resposta era 2'7 L de H²SO⁴

Amb açò acava el exercici 12, si teniú algun dubte,pregunteu.