1.8.+Exercici+18


 * Solució :**

MnO2 +Al -- Mn + O2 + Al
 * 1**.//Averiguamos quien de los dos reactivos está en exceso//
 * 1000000 g MnO2 . 1mol MnO2 / 86.9 g MnO2 . 1mol Al / 1 mol MnO2 . 27 g Al /1 mol Al = 391.9 kg Al
 * 500000 g Al . 1 mol Al / 27 g Al . 1mol MnO2 / 1 mol Al . 86.9 g MnO2 / 1mol MnO2 = 1609.2 kg Mn2O
 * El Al es el reactivo que está en exceso.

1000000g MnO2. 54.9 g Mn / 86.9 g MnO2 = 631.8 kg Mn
 * 2**. //Averiguamos cuales la masa de Mn obtenido//