1.0.+Exercici+10


 * Exercici 10.**

Dades: Ar(K)=39,1, Ar(Mn)=54,9, Ar(O)=16, Ar(H)=1, Ar(S)=32,1.
Bé doncs, com tenim l'eqüació ajustada, podem començar a calcular el que ens demana.

__**IMPORTANT ABANS DE CONTINUAR** : Per a calcular els apartats a) i b) primer necessitem saber el reactiu limitant que hem calculat en l'apartat c), que en aquest cas és l'H2O2. Mireu aleshores l'apartat c) per saber com s'ha calculat la massa d'aquest reactiu.__

**a) Calcula la massa de sulfat de potassi i sulfat de manganés (II) que es poden obtindre.**
Ens demana:


 * a.1) Massa de sulfat de potassi ( K2SO4 ):**

A partir dels 0,17 g d'aigua oxigenada ( H2O2 ) que hem de calcular en l'apartat c), fem:

0,17 g H2O2 · ( 1 mol de H2O2 / 34 g H2O2 ) · ( 1 mol de K2SO4 / 5 mol de H2O2 ) · ( 174,3 g K2SO4 / 1 mol K2SO4 ) = **0,1743 gr K2SO4**


 * a.2) massa de Sulfat de manganés (II) ( MnSO4 ) :**

A l'igual que en l'apartat a.1) partim dels grams d'H2O2:

0,17 gr H2O2 · ( 1 mol de H2O2 / 34 g H2O2 ) · ( 2 mol de MnSO4 / 5 H2O2 ) · ( 151 g MnSO4 / 1 mol MnSO4 ) = **0,302 gr MnSO4**

**b) Calcula el volum d’oxigen en condicions normals.**
**Ens fixem en l'enunciat i, com sabem que un gas (en aquest cas l'oxigen), en condicions normals, té un volum de 22'4 litres en 1 mol. Per tant ho relacionem i hem de calcular els mols d'oxigen a partir dels 0,17 g d'H2O2:**

0,17 g H2O2 · ( 1 mol de H2O2 / 34 g H2O2 ) · ( 5 mol O2 / 5 mol d'H2O2 ) · ( 22,4 litres O2 / 1 mol O2 ) = **0,113 litres O2**

**c) Quina massa del reactius es troba en excés?**
En aquest apartat hem de calcular la quantitat de grams de cada reactiu i després comprobar, amb factors de conversió entre ells quins es troben en excés. Això ho podem saber perquè, quan calculem cada reactiu a partir d'un altre, si aquest resultat dóna més menut es troba en excés. Sempre partirem del que hi haja una menor quantitat de massa.


 * c.1)** Aleshores calculem les masses dels reactius:

La massa d'aquest reactiu ens la dóna el problema. **Massa KMnO4 = 2 g**
 * KMnO4:**

Dades: 10 ml 0,5M. 0,5M vol dir que per cada litre de H2O2 hi ha 0'5 mols d'H2O2.
 * H2O2:**

Partim des del volum:

10 ml = 0,01 l

0,01 l H2O2 · ( 0,5 mol H2O2 / 1 l H2O2 ) · ( 34 g H2O2 / 1 mol H2O2 ) = **0,17 g H2O2**

Dades: 5 ml, densitat = 1,66 g/ml i 74,22% de puresa. 74,22% de puresa vol dir que per cada 100 gr de dissolució d'H2SO4 hi ha 74,22 gr d'H2SO4.
 * H2SO4:**

Comencem des del volum de la dissolució:

5 ml · ( 1,66 g H2SO4 / 1 ml H2SO4 ) · ( 74,22 g diss H2SO4 / 100 g solut H2SO4 ) = **6,16 g H2SO4**


 * c.2)** El següent pas és mirar quina es la menor massa i calcular fent factors de conversió els altres reactcius:

En aquest cas la menor massa es la de l'aigua oxigenada (H2O2) = 0,17 g

Aleshores:

0,17 g H2O2 · ( 1 mol H2O2 / 34 g H2O2 ) · ( 2 mol KMnO4 / 5 mol H2O2 ) · ( 158 g KMnO4 / 1 mol KMnO4 ) = 0,316 g KMnO4

Comparat amb els 2 g que ens donen, hi ha **1'684 g en excés de KMnO4**

0,17 g H2O2 · ( 1 mol H2O2 / 34 g H2O2 ) · ( 3 mol H2SO4 / 5 mol H2O2 ) · ( 98,1 g H2SO4 / 1 mol H2SO4 ) = 0,29 g H2SO4

Comparant amb els 6,16 g que hem calculat, hi ha **5,87 g en excés d'H2SO4**


 * EN CAS DE QUE NO ENS DONARA MÉS DE LA MASSA QUE TENIM EN ELS ALTRES REACTIUS, SIGNIFICA QUE HEM D'AGAFAR LA MASSA D'UN ALTRE REACTIU, PERQUÈ NO SEMPRE ES LA DEL MÉS MENUT.**