0.9.+Exercici+9

**2** Calcula els litres mesurats a 27ºC i 780 mm de Hg de O2 necessaris per a la combustió de 0,30 mols de butà. Dades: Ar(C)=12, Ar(H)=1
 * 1** Calcula els volum mesurats a 27ºC i 1,5 atm de CO2 obtinguts en la combustió de 130 g de butà.

C4H10 (g) + O2 (g) ---> CO2 (g) + H2O (l)


 * **Ajustem la reacció**.

C4H10 (g) + **13/2**O2 (g) ---> **4**CO2 (g) + **5**H2O (l)

__**( 1 )**__

T= 27ºC 130g C4H10 x (1 mol C4H10/58 g C4H10) x (4 mols CO2/1 mol C4H10) = **8,97 mols CO2** P= 1,5 atm 130g --> C4H10


 * **Calculem els mols de CO2 a partir de grams de C4H10**

130g C4H10 x (1 mol C4H10/58 g C4H10) x (4 mols CO2/1 mol C4H10) = **8,97 mols CO2**


 * **A partir de la formula calculem el volum de CO2**

P x V = n x R x t 1,5 x V = 8,97 x 0.082 x (27+273,15) V = (8,97x 0,082 x 300,15) /1,5 V = **147,18 l CO2**


 * ( 2 )**__

T= 27ºC P= 780 mm de Hg 0,30 mols de C4H10


 * **Calculem els mols de O2 a partir dels mols de C4H10**

0,30 mols C4H10 x ( 13/2 mols C4H10 / 1mol C4H10) = **1,95 mols O2**


 * **A partir de la formula calculem el volum de O2**

P x V = n x R x t V x 780/760 = 1,95 x 0,082 x (27 + 273,15) V = 1,95 x 0,082 x 300,15 / 1,0263158 V = **46,763 l O2**