0.7.+Exercici+7

__// **Exercici 7.** //__ __// El carbonat de calci es descompon en òxid de calci i diòxid de carboni. //____//- Calcula la massa d’òxid de calci que poden obtenir-se per total descomposició de 4,74 g de carbonat de calci. //__ __//- Quants mols de diòxid de carboni s’obtenen? //__ __//- Quin volum de diòxid de carboni s’obté mesurat a 32 ºC i 800 mm Hg? //__

__// * Dades: Ar(Ca)=40.1, Ar(O)=16, Ar(C)=12. //__

- Tenim que la reacció a calcular es aquesta: CaCO3 ---> CaO + CO2

- Calculem la massa d'òxid de calci: 4.74g CaCO3 · 1 mol CaCO3 / 100.1g CaCO3 · 1 mol CaO / 1 mol CaCO3 · 56.1g CaO / 1 mol CaO = 2.5g CaO Per la lley de la conservació de massa apliquem aquesta operació: 4.74 - 2.56 = 2.18g CO2

- Calculem el nombre de mols de CO2: 2.18g CO2 · 1 mol CO2 / 44g CO2 = 0.05 mols CO2

- Calculem el volum de CO2 a partir d'aquestes dades: T = 32º; P = 800 mmHg Apliquem la fórmula PV = nRT

800/760 · V = 0.05 · 0.082 · (32 + 273.15) 1.05 · V = 1.25 V = 1.19 l CO2