0.8.+Exercici+8


 * Sobre un gram de pedra calcària que conté 75% de riquesa en pes de carbonat de calci s’addicionen 3 ml d’àcid clorhídric de densitat 1,175 g/ml i 35,5% de riquesa en pes. **
 * Indica la massa del reactiu que es troba en excés. **


 * Quina massa del clorur de calci s’obté? **


 * Quin volum de diòxid de calci mesurat en condicions normals s’obté? **

**Dades: Ar(Ca)=40.1, Ar(O)=16, Ar(C)=12, Ar(H)=1, Ar(Cl)=35,5.**


 * 1-**Primer posem la reacció:

CaC03 + HCl à CaCl2 + H20 + CO2


 * 2-**L’ajustem:

CaC03 + 2HCl à CaCl2 + H2O + CO2


 * 3**-Calculem la massa del reactiu que està en excés:

(1g CaCO3 * 75g CaCO3* 1 mol CaCO3 * 2mol HCl * 36,5g HCl * 100g HCl* 1ml HCl) / (100g CaCO3* 100,1g CaCO3* 1mol CaCO3 * 1mol HCl * 35,5g HCl* 1,175g HCl)= 1,31ml HCl

3ml – 1,31ml =1,69ml HCl

(1,69ml HCl * 1,175g HCl * 35,5g HCl) / (1ml HCl * 100g HCl) =0,70g HCl en excés

Resultat: 0,70g HCl en excés


 * 4-**Calculem la massa de clorur de calci que s’obté:

(1gCaCO3 * 75g CaCO3 * 1mol CaCO3* 1mol CaCl2* 111,1g CaCl2 / 100g CaCO3 * 100,1g CaCO3* 1mol CaCO3* 1mol CaCl2)=0,83 CaCl2

Resultat: 0,83g CaCl2


 * 5-**Calculem el volum de diòxid de calci que s’obté en condicions normals:

(1g CaCO3 * 75g CaCO3 * 1mol CaCO3 * 1mol CO2 * 22,4g CO2 / 100g CaCO3 * 100,1g CaCO3 * 1mol CaCO3 * 1mol CO2)= 0,1678L CO2

Resultat: 0,1678L CO2