0.4.+Exercici+4

==== L’alumini reacciona amb l’àcid sulfúric per donar sulfat d’alumini i hidrogen. Quina massa d’alumini es necessitarà per obtindre 100 g de sulfat d’alumini? Si l’àcid sulfúric es troba dissolt en aigua, quin volum d’aquesta dissolució 2 M es necessitarà per obtindre 100 g de sulfat d’alumini? Quantes molècules d’hidrogen s’obtindran si es fan reaccionar 50 g d’una mostra d’alumini del 90 % de puresa en massa? Quin volum d’hidrogen, mesurat a 25ºC i 780 mm Hg de pressió, s’obtindrà a partir de 2,7 g d’alumini pur? Si 250 cm3 de dissolució (87% de riquesa i densitat 1,750 g/cm3) reaccionen amb 27 g d’alumini, quants grams de sulfat d’alumini s’obtindran? Dades: Ar(Al)=27, Ar(H)=1, Ar(O)=16, Ar(S)=32,1 ====

1r. He escrit la reacció i l'he ajustada.
 * Apartat a)**

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

g? 100 g

2n. Comence dels 100 g Al2(SO4)3 per arribar a Al.

100 g Al2(SO4)3 · (1 mol Al2(SO4)3 / 342.3 g Al2(SO4)3) · (2 mol Al / 1 mol Al2(SO4)3) · (27 g Al / 1 mol Al) = **15.76 g Al

Apartat b)** A partir de les dades, calcule els litres de H2SO4.

100 g Al2(SO4)3 · (1 mol Al2(SO4)3 / 342.3 g Al2(SO4)3) · (3 mol H2SO4 / 1 mol Al2(SO4)3) · ( 1 l H2SO4 / 2 mol H2SO4) = **0.438 l H****2****SO4

Apartat c)** Calcular les molècules H2

50 g Al impur · (90 g Al pur / 100 g Al impur) · (1 mol Al / 27 g Al) · (3 mol H2 · 2 mol Al ) · (6.022 · 1023 molècules H2 / 1 mol H2) = **1.51 · 10****24** **molècules H2**

litres H2? 25ºC= 298.15 K 780mmHg = 1.03 atm
 * Apartat d)**

Partim dels 2.7 g que ens diu l'enunciat: 2.7 g Al · (1 mol Al / 27 g Al) · (3 mol H2 / 2 mol Al) = 0.15 mol H2

Amb les dades que hem indicat al principi d'aquest apartat, apliquem la llei dels gasos ideals: P·V = n·R·T 1.03 ·V = 0.15 · 0.082 · 298.15 V= **3.6 litres H2**

La solució és= **171.2 g Al2(SO4)3**
 * Apartat e)**

(Qui sàpia el procediment que edite aquest apartat.)