1.3.+Exercici+13


 * Una pedra calcària amb un 80% de carbonat de calci es descompon en diòxid de carboni i cal viva (CaO). **

**Apliquem la fórmula PV=nRT(750 · 57)/ 760 = n · 0.082 (35 + 273.15)= ** **= 56.25=n · 25.27 ** **n= 56.25/25.27= 2,2261 ** ** Ara partim de 2.23 mols de CO2 per a traure els grams de CaCO3. **
 * Trobem la seguent reacció: CaCO3 = CO2 + CaO La reació està ajustada. **
 * Quina massa de pedra calcària se necessita per obtindre 57 l de diòxid de carboni mesurats a 35ºC i 750 mm de Hg. **
 * (2,23mol CO2·1molCaCO3·100,1g )/(1molCO2 · 1molCaCO3)= 223.2g CaCO3 **
 * Per últim : (223.2 · 100) / 80 = 279 gr. CaCO3 (Aquest és el resultat).**

**CaCO3 (10^6gCaO·1molCaO·1molCaCO3·100,1gCaCO3·100gCaCO3)/(56,1gCaO·1molCaO·80gCaCO3)=2230,4kg CaCO3 ** ** Calcula la massa de diòxid de carboni que s’obté a partir 2 tones d'una altra pedra calcària que té un 75% de carbonat de calci, si el rendiment és del 90%. **
 * Calcula la massa de pedra que se necessita per obtindre una Tona d’òxid de calci. **
 * 2·10^6g(CaCO3·75gCaCO3·1molCaCO3·1molCO2·44gCO2·90gCO2)/(100gCaCO3·100,1gCaCO3·1molCaCO3·1mol CO2·100g CO2)=594000gCO2 **

**594000grCO2 / 1000gr= 594kgCO2 (Aquest és el resultat) **


 * Dades: Ar(Ca)=40.1, Ar(C)=12, Ar(O)=16 **