2.1.+Exercici+21

Resposta: C2H5Cl en les dos preguntes..

Procediment:

Un compost orgànic conté carboni, hidrogen i clor. Per combustió de 1,00 g d’aquest compost s’obtenen 1,364 g de diòxid de carboni i 0,698 g d’aigua. Una quantitat de 2,549 g del compost en estat gasós ocupen un volum d’un litre a 41ºC i 1,01 atm de pressió. Calcula:

La seua fórmula empírica.

La fórmula molecular del compost.

Dades: Ar(C)=12, Ar(O)=16, Ar(H)=1, Ar(Cl)=35,5.

A vore, ho fare rapid, ho sent si faig faltes d'ortografia.

tenim la massa de CHCl ( 1 gram ), la massa de CO2 ( 1,364 grams) i la de H2O (0,698) A banda ens diu que 2,549 grams de CHCl ocupa 1 litre a certes condicions. Fem :

PV= nRT 1,01 · 1 = n · 0.082 · 313,5 n= 0.039 mols de CHCl

Ara, a partir de la massa de CO2 , fem:

1,364 g CO2 · ( 12 grams O/ 44 grams CO2) = 0.372 grams C

Ara fem el mateix amb H de H2O

0.698 grams H2O = ( 2 grams H / 18 grams H2O)= 0.077 grams H

I per la resta de 1 - massa de C - massa de H, tenim la massa de Cl = 0.548 mes o menys Pasem els grams a mols.

0.372g c·1mol c/12g c=0.031mol c 0.078g h·1mol h/1g h=0.078mol h o.55g cl·1mol cl/35.45g cl =0.015g cl

dividisc pel mes menut:

C 0.031/ 0.015=2 H 0.078/ 0.015=5 Cl 0.015/ 0.015=1

formula empirica --> C2H5Cl I la molecular es la matixa --> C2H5Cl