1.4.+Exercici+14

= **Exercici 14.** = = Una mostra de 0,6792 g de Zn reacciona amb l’àcid clorhídric diluït i s’obtenen 0,02 g d’hidrogen i clorur de zinc, que queda dissolt a l’aigua. Calculeu el tant per cent de puresa que conté la mostra. Dades: Ar(Zn)=65,4, Ar(H)=1. =

= Solució. =

0,6792 gr. de Zn HCl 0,02 gr. de HZnCl

0,6792 gr. Zn + HCl -- 0,02 gr. H2 + NaCl

Zn + 2HCl -- H2 + ZnCl2 0,6792 0,02

0,6792 gr. Zn ( 1 mol Zn/65,4 gr. Zn)· (1 mol H2/1 mol Zn)· (2 gr. H2/1 mol H2)= 0,021 gr. H2

(0,02/0,021) · 100 = 95,24 %