0.6.+Exercici+6

El sulfur de ferro (II) reacciona amb l’àcid clorhídric i es produeix àcid sulfhídric i clorur de ferro (II).

Quina massa de sulfur de ferro (II) del 85% de puresa es necessitarà per preparar 4 mols de clorur de ferro (II)?

I si el rendiment de la reacció fóra del 60%?

Dades: Ar(Fe)=55.8, Ar(S)=32.1.

Una vez leído el problema, ponemos los datos que nos da. FeS + 2HCl -> H2S + FeCl2 ¿m 4 moles de la muetra? 85%FeS

ya la tenemos arreglada. Ahora hacemos el factor de conversión, el cual tiene como principio los 4 moles de FeCl2, quedaría así:

4 moles de FeCl2 x 1 mol FeS/1mol de FeCl2 x 87,9 g FeS/1 mol FeS x 100gmuestra/85gFeS

= 413,65 g muestra ( siendo el rendimiento del 100%)

Y si el rendimiento es del 60 %: MFeS=413.65x100/60=689, 41 g

Y ya tenemos resuleto el ejercicio.