1.5.+Exercici+15

Al tractar hidrur de calci amb aigua es forma hidròxid de calci i es desprèn hidrogen. Quina quantitat d'hidrur de calci d'un 87% de puresa es necessitaran per obtindre 2 m3 d'hidrogen mesurats a 25ºC i 720 mm Hg? Dades: Ar(Ca)=40,1, Ar(H)=1

El primer que hem de fer es posar la formula i ajustar-la.

La formula es esta: CaH2 + H2O --> Ca(OH)2 + H2

Ara l'ajustem:

CaH2 + 2H2O --> Ca(OH)2 + 2H2

El segon pas es vore les dades que tenim.

-2m3 de H2 a 25ºC i 720 mmHg. -Tambe tenim la riquesa del hidrur de calci que es del 87%.

Una vegada tenim les dades hi ha que pasar-les al Sistema Internacional. -2m3 son 2000 litres. -25ºC son 298.15 K -720 mmHg son 0.947 atm.

El que hi ha que fer a continuacio es aplicar la formula P x V = n X R x t, per lo tant:

0.94 x 2000 = n x0.082 x 298.15

I ens queda que n= 77.5 mols.

Ara tenim que fer factors de conversió per a calcular els grams de hidrur de calci.

(per a aclarir-nos millor podem descomposar el 87% de puresa i posar que per cada 87g de CaH2 hi ha 100g de dissolució.)

77.5 molsH2 x 1molH2/2.02g.H2 x 1molCaH2/1molH2 x 42.02g.CaH2/1molCaH2 x 100g.dissolucio/87g.CaH2= 1875.1 g. CaH2

I el problema ja esta resolt.